Ciclo del Agua

Mirar,disfrutar y pensar en lo importante e imprescindible del agua.

La Historia de las Cosas

Exelente video, donde vemos como los recursos de nuestro planeta se extraen y se utilizan de manera indiscriminada, pero solamente por parte de algunos pocos, que contaminan, y ademas en su avaricia y egoismo hacen que una pequeña parte de la gente sea la que hace uso y abuso de las cosas, mientras millones y millones la pasan muy mal. El video tiene 3 partes, hay varias en youtube, yo elegí una subtitulada. A verlo y pensar, como nos comportamos nosotros todos los dias ante los problemas globales que están entre nosotros y que tenemos que resolver pensando en el bienestar y en la sustentabilidad del planeta. Dejando sistemas lineales e integrando ciclos de reciclado y minimo impacto.

Video 1

Video 2

Video 3

Espectroscopio casero

Esta es una actividad complementaria del T.P. Ensayo a la llama.
El objetivo es construir un espectroscopio casero y probarlo con diferentes fuentes lumínicas, para observar y comparar sus espectros.
Cada grupo deberá imprimir el plano, pagarlo sobre una cartulina negra y llevarlo al taller para armarlo, además cada grupo tendrá que llevar el resto de los elementos necesarios y leer la siguiente pagina http://eureka.ya.com/astronomia76/ta4.html#inicio Vamos a construir uno por grupo. El disco puede ser uno cada 2 grupos, espejado y no muy rallado. La tarjeta para la rejilla de difracción, donde ingresa la luz puede ser tipo cospel 3 de Mayo o similar, pero de bordes rectos.
Releer la fotocopia de espectroscopia y conocer diferencias entre espectros continuos y discontinuos, de emisión y absorción. Les dejo un video del tema.
Enlace sobre espectros de emisión y absorción http://personales.ya.com/casanchi/did/er.htm
En la siguiente página encuentran los espectros de cada elemento químico http://personales.ya.com/casanchi/fis/espectros/espectros01.htm

Plano1 PDF







Plano2 PDF

Masas moleculares

Interesante programa para calcular masas moleculares de sustancias a partir de sus fórmulas químicas.

http://web.visionlearning.com/MW_calculator.shtml

ENLACE QUÍMICO

Les dejo un link para leer, interpretar y luego consulten las dudas a través del vinculo comentarios o en el CEM. Saludos

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm

Lectura



Este fragmento del libro “Química recreativa” de L. Vlasov, D. Trifonou, en su versión preparada por Patricio Barros y Antonio Bravo, nos cuenta de manera coloquial algo sobre uniones químicas.
Léanlo y lo comentamos en clase.

Dos variantes de lazos químicos UNIONES QUÍMICAS

Muchos científicos, incluso aquéllos de los tiempos más remotos, no dudaban la existencia de los átomos. Pero, ¿de qué modo los átomos están ligados uno con otro en la materia?
A este respecto el pensamiento filosófico o guardaba silencio o se hacía la mar de fantasía.
Por ejemplo, Descartes, famoso naturalista francés, se figuraba la ligazón entre los átomos de la forma siguiente. Unos átomos tienen salientes a manera de ganchos, otros poseen una especie de orejetas.
El gancho entra en la orejeta y dos átomos se enlazan.
Mientras los hombres tenían ideas muy confusas de la estructura del átomo, todas sus
sugerencias sobre la ligazón entre los átomos y sobre el enlace químico carecían de
fundamento. Fue el electrón el que ayudó a esclarecer el asunto. Sin embargo, no de una
vez. El electrón fue descubierto en 1895, mas sólo dentro de cuatro lustros se emprendieron
intentos de explicar con su ayuda la naturaleza del enlace químico.
Cuando fue revelado de qué modo los electrones se distribuyen alrededor del núcleo atómico. No todos los electrones participan en el enlace químico. Sólo aquellos que se disponen en la capa exterior, o, en el último caso, en las capas exterior y penúltima.
Supongamos que se encuentran dos átomos: uno de sodio y otro de flúor.
En la capa exterior del primero gira un electrón, y del segundo, siete. Al encontrarse, forman inmediatamente un enlace muy estable de fluoruro sódico. ¿De qué modo?
Redistribuyendo los electrones.
El átomo de sodio entrega de muy buena gana su electrón exterior. Al perderlo, se convierte
en ión cargado positivamente y su penúltima capa electrónica queda al descubierto. Esta
contiene ocho electrones y es muy difícil arrancar a alguno de ese octeto.
Al contrario, el átomo de flúor está muy dispuesto a aceptar en su capa exterior un electrón complementario; de esta forma su capa exterior también cuenta con ocho electrones.
Al mismo tiempo aparece un ión de flúor cargado negativamente.
Lo positivo atrae a lo negativo.
Las fuerzas eléctricas atan sólidamente los iones de sodio y flúor de carga contraria. Entre éstos surge un enlace químico. Este enlace se denomina iónico, y es uno de los tipos principales de enlace químico.
Ahora hablaremos del segundo tipo.
¿Por qué, por ejemplo, existe un compuesto como moléculas de flúor? ¡Si es que los átomos
de flúor no pueden expulsar electrones de su capa exterior! En este caso no aparecen iones de carga contraria.
El enlace químico entre los átomos de flúor se realiza mediante un par de electrones. Cada uno de los átomos cede un electrón para uso común. Y así resulta que el primer átomo parece tener en su capa exterior ocho electrones y lo mismo ocurre con el segundo.
El enlace de este tipo se llama covalente.
La mayor parte de los compuestos químicos conocidos se forma mediante el enlace químico o del primer grupo, o del segundo.